Enlaces químicos

Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico.

Teorías de enlace 

1.      En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico

2.      En 1819, a raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química,

3.      En 1927, el físico danés OyvindBurrau derivó la primera descripción cuántica matemáticamente completa de un enlace químico simple,

4.      En 1935, H.H. James y A.S. Coolidge llevó a cabo un cálculo sobre la molécula de dihidrógeno.

5.      En el año 1927, la teoría de enlace de valencia fue formulada

6.      Pauling publicaría en 1939 un libro de texto: "Sobre la Naturaleza del Enlace Químico"

7.      La teoría de los orbitales moleculares (TOM) usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula entera

Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.

 

Enlace iónico o electrovalente

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. 

Enlace metálico

En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos.