Funciones quimicas

Es el agrupamiento de sustancias o moléculas que comparten propiedades semejantes. En la química inorgánica los elementos metálicos, no metálicos y anfóteros al combinarlos con oxigeno, hidrogeno o grupos funcionales (o radicales), establecen moléculas con carga neutra para esto se tiene en cuenta el número de oxidación.

Número de oxidación: Es la valencia positiva o negativa que tiene un elemento químico en una determinada molécula. Se representa por medio de un entero (positivo o negativo). Para establecer la valencia son necesarias la fórmula estructural y fórmula electrónica de la molécula; los elementos pueden tener más de un número de oxidación.

Nomenclatura

Sistema Sistematico:

-      Tanto a la función química como al elemento que lo acompaña se le antepone el prefijo dependiendo de la cantidad que intervengan (mono 1, di 2, tri 3, tetra 4, penta 5 etc. Ejemplo: Oxácido de di hidrogeno de carbono de tri oxigeno; H2C O3.

Sistema Clasico:

-      En las función químicas se utiliza los sufijos oso e ico para diferenciar la oxidación menor de la mayor respectivamente. Ejemplo: Fe+2 H2 Hidruro ferroso; Fe+3 H3 Hidruro ferrico. Cuando el elemento tiene 3 o 4 números de oxidaciones, se antepone los prefijos per (la mayor de las 4 oxidaciones) o hipo (la menor de las 3 o 4 oxidaciones) acompañado de los anteriores sufijos. Ejemplos: Oxácido Hipocloroso H Cl+1O; Oxácido Cloroso H Cl+3O2; Oxácido Clorico H Cl+5O3; Oxácido Perclorico H Cl+7O4.

nomenclatura clasica :

-      cambia en el sufijo del no metal, ito para la menor y ato para la mayor oxidación y en sales halóideas el no metal la terminación es uro. En ambos casos el metal que los acompaña sigue con los sufijos oso o ico. Ejemplos: Permanganato ferrico Fe+3Mn+7O5 Cloruro niqueloso Cl-12Ni+2

Sistema Stock:

-       En la función química correspondiente el numero de oxidación del metal o del no metal se coloca entre paréntesis al lado del elemento químico. Ejemplo: Hidruro de hierro (III); Fe+3 (OH)-1 3